【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
(1)寫出標號儀器的名稱:b__________。
(2)實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取二氧化碳氣體,反應的化學方程式為______,反應類型為_______反應,選用的發生裝置為_______(填序號),若用C裝置收集一瓶氧氣,驗滿的方法是___________。
(3)小明同學用濃鹽酸和大理石反應制取二氧化碳,將生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中,沒有發現變渾濁現象,原因可能是___________,若用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,同時生成氯化鉀,反應的化學方程式為_____________________。
【答案】 集氣瓶 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 分解 B 將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿 濃鹽酸具有揮發性,使溶液呈局部酸性 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】根據所學知識和題中信息知,(1)標號儀器的名稱:b集氣瓶。(2)實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取二氧化碳氣體,反應的化學方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑,反應類型為分解反應,一種物質分解生成了兩種物質;選用的發生裝置為B,固體和液體反應不需加熱制取氣體。若用C裝置收集一瓶氧氣,驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿,這是我們檢驗氧氣常用的方法。(3)用濃鹽酸和大理石反應制取二氧化碳,將生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中,沒有發現變渾濁現象,原因可能是濃鹽酸具有揮發性,使溶液呈局部酸性,若用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,同時生成氯化鉀,反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。
點睛∶用濃鹽酸和大理石反應制取二氧化碳,將生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中,往往檢查不到石灰水變渾濁,主要原因是濃鹽酸具有揮發性,使溶液呈局部酸性。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明做“將濃硫酸滴到一小塊布上”的實驗,發現生成的炭上冒“白煙”,推測炭能與濃硫酸反應。欲探究其生成物成分,通過簡單分析及實驗確定無H2和O2,因此繼續進行如下探究。
【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收;
②SO2性質:能使品紅褪色,能被高錳酸鉀溶液吸收,能使澄清石灰水變渾濁;
③CO可與PdCl2溶液反應:PdCl2+CO+H2O===Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不與KMnO4溶液反應。
【提出猜想】生成物的成分可能為;
Ⅰ.H2O、CO、SO2;Ⅱ.H2O、CO2、SO2;Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。
【實驗驗證】小明設計了如下實驗:
【分析討論】
①根據實驗目的,按氣流從左到右的方向將實驗儀器組裝完整:A→_____→______→D →___。
②置E中所加藥品是_________。
③置C中②的作用是除去SO2氣體,則③試管中品紅溶液的作用是_______________________。
④D中澄清石灰水變渾濁,方程式為_____________________________________________。
【實驗結論】實驗觀察到的部分現象是:B中未見黑色沉淀,則猜想_____正確,
寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】無水溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空:
⑴上述使用的氫溴酸的質量分數為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_________ 和________ ;步驟I溶解中發生的化學反應方程式為___________。
⑵已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 _______,控制溶液的pH約為8.0,將Al3+、Fe3+分別轉化成沉淀而除去,寫出沉淀的化學式________、 __________。
⑶試劑b是_________ ,步驟Ⅳ的目的是 _______________________ 。
⑷步驟Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、過濾。
⑸制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入過量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④洗滌、________;⑤稱量得到1.88g碳酸鈣。
a.請將上述步驟④補充完整,檢驗碳酸鈣沉淀已經洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴加__________溶液,若無白色沉淀產生,則已洗干凈。
b.依據測定數據,請計算出樣品中溴化鈣的質量分數為________。(寫出計算過程)。
c.若上述測定溴化鈣純度的實驗操作規范,但測定結果偏低,其原因可能是 ________ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質量,等溶質質量分數的稀硫酸,將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入84g鐵,兩者恰好完全反應。欲使天平恢復平衡,則可向右盤的燒杯中加入
A. 8.4g鋁 B. 8.4g.氧化鐵 C. 8.4g鎂 D. 8.4g碳酸鎂
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗三:興趣小組為探究酸的化學性質,他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化銅的燒杯中,觀察到黑色粉末全部溶解,溶液顯___________色
【拓展研究】興趣小組同學又進行了如下實驗:取124.5g該反應后溶液于燒杯中,然后將120g氫氧化鈉溶液分6次加去其中,每次充分反應后稱量所得溶液的質量,測量數據如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入氫氧化鈉溶液的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反應后溶液的質量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
產生沉淀的質量/g | 0 | 0 | m | 9.8 | 9.8 | 9.8 |
請回答:
(1)第一次,第二次不產生沉淀的原因是: ___________
(2)上述表格中產生沉淀的質量:m=___________
(3)請計算所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(要求寫出具體的計算過程) ___________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖所示裝置,結合所學知識回答下列問題。
⑴寫出圖中標號儀器的名稱:①_________; ②_____________。
⑵實驗室制取CO2的化學方程式為__________,應選擇的發生裝置是________(填字母),將產生的氣體通入E裝置中,能看到的現象為_____________。
⑶寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式________,應選擇的發生裝置是________(填字母),若選擇充滿水的D裝置收集O2,氣體應從________(填a或b)端通入。
⑷實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣,同時生成氯化鈣和水。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。
①寫出制取氨氣的反應化學方程式__________________。
②干燥時不能選用下列干燥劑中的________(填序號)。
a.固體氫氧化鈉 b.濃硫酸 c.生石灰
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】目前家庭車用燃料主要是天然氣和汽油。為應對嚴峻的大氣污染形勢,提升空氣質量,全國已經全面供應符合5階段國家標準車用汽油。使用國五標準汽油,使汽車尾氣中二氧化硫含量大幅度降低。
(1)①的儀器名稱是_________。用圖C裝置收集二氧化硫時,C裝置中______(填“a”或“b”)端幾口與D裝置中c管口相連,燒杯中氫氧化鈉溶液可以吸收多余的二氧化硫。
(2)天然氣的主要成分為甲烷,實驗室采用加熱無水醋酸鈉固體與堿石灰固體制取甲烷,請選擇制取甲烷的發生裝置________(填字母),實驗室可用__________方法收集甲烷。寫出利用該發生裝置制取氧氣的化學方程式______________。
(3)充分燃燒1kg不同化石燃料所產生CO2和SO2氣體的質量如圖所示,則______燃燒最易導致酸雨,______燃燒對環境影響最。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學反應2X+Y=2Z的敘述,錯誤的是 ( )
A. Z一定是化合物
B. 在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2:1:2
C. 若X和Y的相對分子質量分別為m和n,則Z的相對分子質量為(m+n)
D. 若a g X完全反應生成b g Z,則同時消耗(b-a)g Y
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置,向裝置中持續通入氣體X,若打開活塞K,只觀察到紫色石蕊變紅;若關閉活塞K,可觀察到紫色石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體X和洗瓶內的液體Y可能是( 。
A | B | C | D | |
X | 二氧化碳 | 氯化氫 | 二氧化碳 | 氯化氫 |
Y(足量) | 水 | 碳酸鈉溶液 | 氫氧化鈉溶液 | 氫氧化鈉溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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