Question

【題目】有某固體混合物，已知該混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）
請根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）用紫色石蕊試液測試氣體B，現象H是試液變成色．
（2）沉淀F的化學式為 ．
（3）實驗證明，在無色溶液J中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號） ．
（4）無色氣體K通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊會發生變色反應，原因是 ． （用化學反應方程式解釋）
（5）實驗過程②中，導致形成藍色溶液的化學反應方程式是 ．
（6）實驗過程⑤中，一定發生的化學反應方程式是 ．
（7）上述實驗的現象證明，原固體混合物中肯定不存在的是 ． （填寫名稱）
（8）上述實驗的現象證明，原固體混合物中肯定存在的物質有種．
（9）固體混合物里，上述七種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式） ， 要進一步推理該固體混合物的組成，可用溶液J再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論 ．

Answer 1

【答案】
（1）藍
（2）Mg（OH）2
（3）N 、C
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
（7）碳酸鈉
（8）4
（9）NH4Cl、NH4NO3；取溶液J少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，說明固體混合物中含有氯化銨，沒有白色沉淀生成，說明固體混合物中不含氯化銨，含有硝酸銨
【解析】解：氧化銅、氫氧化鎂難溶于水，氧化銅和鹽酸反應生成藍色氯化銅溶液，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂沉淀，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣能使紫色石蕊試液變藍色，碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳． 固體混合物加入適量的水，微熱，得到沉淀A、無色氣體B、無色溶液C，沉淀A中加入鹽酸會生成藍色溶液，所以固體混合物中一定含有氧化銅，溶液D中含有氯化銅，在溶液D中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E、白色沉淀F、無色溶液G，所以E是氫氧化銅沉淀，沉淀F是氫氧化鎂沉淀，所以溶液D中含有氯化鎂，固體混合物中含有氫氧化鎂；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和銨態氮肥會生成氨氣，所以固體混合物中含有氧化鈣，可能含有氯化銨、硝酸銨中的一種或兩種，氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色，所以現象H是試液變藍色；
無色溶液C中加入碳酸鈉會生成白色沉淀I，I和稀硫酸反應會生成無色氣體K，和不溶于酸的沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，K是二氧化碳氣體，所以固體混合物一定含有硝酸鋇，碳酸鈉不能與硝酸鋇共存，所以固體混合物中一定不含碳酸鈉，所以（1）用紫色石蕊試液測試氣體B，現象H是試液變成藍色；（2）通過推導可知，沉淀F是Mg（OH）2；（3）實驗證明，在無色溶液J中，一定大量存在的酸根離子是N 、C ；（4）無色氣體K通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊會發生變色反應是水和二氧化碳反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；（5）實驗過程②中，導致形成藍色溶液的反應是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學反應方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）實驗過程⑤中，一定發生的反應是硝酸鋇和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和碳酸鋇沉淀，化學反應方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）通過推導可知，固體混合物中一定不含碳酸鈉；（8）通過推導可知，原固體混合物中肯定存在的物質有硝酸鋇、氧化鈣、氧化銅、氫氧化鎂四種；（9）通過推導可知，知道固體混合物中含有銨根離子，但是不能確定存在的物質是NH4Cl、NH4NO3 ， 需要進一步的實驗是：取溶液J少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，說明固體混合物中含有氯化銨，沒有白色沉淀生成，說明固體混合物中不含氯化銨，含有硝酸銨．
所以答案是：（1）藍色；（2）Mg（OH）2；（3）N 、C ；（4）CO2+H2O=H2CO3；（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）碳酸鈉；（8）四；（9）取溶液J少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，說明固體混合物中含有氯化銨，沒有白色沉淀生成，說明固體混合物中不含氯化銨，含有硝酸銨．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．