Question

【題目】下列圖像能正確反映其對應操作中某物質質量變化關系的是（ ）
A. 將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
B. 將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
C. 將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中
D. 向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸

Answer 1

【答案】A
【解析】A、將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，先是外層的鐵銹（氧化鐵）與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，故開始無氣體產生；接著是鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，且隨反應的進行，氣體的量不斷增大，直至鐵完全反應不再改變，正確，A符合題意；

B、將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，根據質量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的質量=磷的質量+氧氣的質量，故固體的質量會增加，錯誤，B不符合題意；

C、將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中，由于鎂比鋁活潑，故鎂生成氫氣的速度快，即在相同時間內，鎂反應所放出氫氣的質量大于鋁，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸；但由于酸是足量的，故鎂、鋁均完全反應，根據金屬與足量的酸反應，放出氫氣的質量= ，可知等質量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應時，所放出氫氣的質量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質量的比，可假設兩種金屬的相同質量為m，則它們與足量稀硫酸完全反應放出氫氣的質量分別為：鎂完全反應產生氫氣的質量= ×m= ；鋁完全反應產生氫氣的質量= ×m= 。因為 ＜ ，所以等質量的鎂與足量硫酸完全反應，所產生的氫氣質量要小于鋁，錯誤，C不符合題意；

D、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸，由于氯化鋇與稀硫酸反應，生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故反應開始就會有硫酸鋇沉淀生成，錯誤，D不符合題意；

所以答案是：A.

【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．