Question

【題目】下列數據是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時，KCl的溶解度（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質質量分數為；
（3）20℃時，進行如下圖所示的實驗．
①A～E中，溶液中溶質質量分數相同的是；
②下列操作能使E溶液中溶質質量分數變小的是（填字母序號）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降溫至40℃

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）不飽和；20%
（3）C與D；bc
【解析】解：（1）由表格內的數據可知，在0～20℃時，KCl的溶解度小于氯化鈉的溶解度；故填：＜；（2）由表格數據可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，所以該溫度下向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為該溫度下的不飽和溶液，溶質的質量分數為 ；故填：不飽和；20%；（3）①20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g，那么20℃時，100g水中加入20g氯化鉀得到的A溶液為不飽和溶液；再加入20g氯化鉀，只能溶解14g，形成的B溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中的溶質是34g；升溫至40℃（該溫度下氯化鉀的溶解度為40.0g），恰好C溶液為該溫度下的飽和溶液，其中溶質的質量為40g；升溫至100℃（該溫度下氯化鉀的溶解度為56.7g），得到的D溶液為該溫度下的不飽和溶液，其中溶質的質量為40g；再加入28g氯化鉀只能溶解16.7g，得到的溶液E為該溫度下的飽和溶液，其中的溶質質量為56.7g；可見C、D溶液中溶質的質量相等，即溶液中溶質質量分數相同；故填：C與D；②使E溶液中溶質質量分數變小可能由于溶劑多了，或溶質少了造成的，E中已經飽和再加入2g KCl不能溶解，溶質質量分數不變；加入100g 100℃的水，溶質不變，溶劑多了，溶質質量分數變�。唤禍刂�40℃會析出晶體，溶質少了，溶劑不變，溶質質量分數變�。�故填：bc．
【考點精析】關于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的概念，需要了解飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克才能得出正確答案．