Question

【題目】下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現象。
（2）寫出C中反應的化學方程式。
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(填序號)。
（4）開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是。

Answer 1

【答案】
（1）銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色
（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
（3）A、B
（4）鐵釘未打磨，有鐵銹
【解析】本題以實驗探究為主題，主要考查學生金屬的化學性質知識點。第(1)題銅和硝酸銀反應會生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色；第(2)題C中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；第(3)題通過實驗A可以證明金屬活動性Cu＞Ag，通過實驗B可以證明金屬活動性Fe＞Cu，即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)題溶液為黃色，說明溶液中含有Fe3＋ ， 而鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。
故答案為：（1）銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（3）A、B（4）鐵釘未打磨，有鐵銹在金屬活動性順序中，只有排列在氫前面的金屬才能和稀酸（硝酸除外）反應生成氫氣，只有前面的金屬把后面的金屬從其鹽溶液中能置換出來，根據這一規律進行分析