Question

（2010?臨沂）某校化學課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體．根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質情況進行了探究．
[提出問題]：氫氧化鈉固體變質程度如何？
[查閱資料]：
（1）20℃部分物質的溶解性表

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不

（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色
[猜想與假設]：
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，生成了碳酸鈉．
小強猜想：

氫氧化鈉完全變質

．
[實驗探究]：小剛和小強設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想．探究過程如下：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論或化學方程式
步 驟 一	取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應后過濾	有 白色沉淀 生成	氫氧化鈉已變質．寫出加入氯化鈣溶液后發生反應的化學方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ．
步 驟 二	取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液	酚酞溶液變 為 紅  色	氫氧化鈉部分變質

[得出結論]：小剛的猜想正確．
[表達與交流]：
（1）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因

濃鹽酸易揮發

．

Answer 1

分析：[猜想與設計]根據氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉的事實，可猜想氫氧化鈉部分或全部變成碳酸鈉；
[實驗探究]為檢驗變質程度，利用碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，可首先使用氯化鈣除去變質生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質，剩余的氫氧化鈉能使酚酞變紅，如果全部變質，則滴加的酚酞不變色；
[表達與交流]氫氧化鈉變質是由于氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的結果；濃鹽酸有揮發性，因此保存時需要密封防止揮發．

解答：解：[猜想與設計]氫氧化鈉與二氧化碳反應所造成的結果有兩種：一是全部變質，一是部分變質；小剛猜想部分變質，則可分析出小強認為氫氧化鈉全部變質；
故答案為：氫氧化鈉完全變質；
[實驗探究]步驟一：加入的氯化鈣溶液與碳酸鈉發生反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因此，可觀察到生成了白色沉淀；
故答案為：白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
步驟二：實驗得出氫氧化鈉部分變質的結論，說明實驗中觀察到了滴入的酚酞變紅，判斷溶液中含有氫氧化鈉；
故答案為：紅；
[表達與交流]（1）氫氧化鈉變質為碳酸鈉是由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）濃鹽酸有較強的揮發性，因此需要密封保存；
故答案為：濃鹽酸易揮發．

點評：檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．