Question

【題目】大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分為CaCO3 外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題。

[資料一]：常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小：H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO

復分解反應的其中一條規律為：較強酸發生類似反應可以生成較弱酸。

（1）下列反應均能發生，其中不符合上述規律的是____________(填字母)

A

B

C

D

[資料二]：常見干燥劑有①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰 ④生石灰

[實驗探究] 甲同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請

（2）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是_________ ；

（3）上述裝置中，A 是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收 ____；

（4）上述裝置中，B 物質的名稱可能是_________；

（5）將制得的純凈的二氧化碳氣體通入氯化鋇溶液中，根據資料一判斷，____（填“有” 或“沒有”）化學反應發生。

Answer 1

【答案】D HCl、H2S、H2O CuSO4 HCl 氣體 無水氯化鈣 沒有

【解析】

（1）根據較強酸發生類似反應可以生成較弱酸進行判斷

A、反應物是硫酸，生成物是碳酸，硫酸酸性大于碳酸，符合規律；

B、反應物是鹽酸，生成物是氫硫酸，鹽酸酸性大于氫硫酸，符合規律；

C、反應物是碳酸，生成物是次氯酸，碳酸酸性大于次氯酸，符合規律；

D、反應物是氫硫酸，生成物是硫酸，氫硫酸酸性小于硫酸，不符合規律；故選D；

（2）若用這種大理石和稀鹽酸制備的CO2，硫化鈣會和鹽酸反應生成H2S，所以可能含有的雜質是HCl、H2S、H2O；

（3）利用上述裝置凈化二氧化碳，首先將氣體通入硫酸銅溶液，除去H2S，再通入碳酸氫鈉溶液，除去HCl，最后經無水氯化鈣干燥，即可得到純凈的CO2；所以A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl；

（4）上述裝置中，B物質是無水氯化鈣，因為B為固體，而堿石灰能和二氧化碳反應，生石灰能和二氧化碳、水反應；

（5）將制得的純凈的二氧化碳氣體通入氯化鋇溶液中，沒有化學反應。如果加入有化學反應，二氧化碳和氯化鋇反應生成碳酸鋇和鹽酸，碳酸的酸性小于鹽酸，不符合較強酸發生類似反應可以生成較弱酸，故反應不能發生。