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某學生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質為不參加反應的固體物質），充分反應后，稱量剩余固體質量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應的化學方程式和必要的計算過程。
（1）70%    （2）8g

試題分析：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數=112／160 ×100% =70%
（2）剩余固體質量為7.6g包括生成的鐵的質量和樣品中雜質的質量兩部分，假設未知數，利用化學方程式可求出氧化鐵的質量。
設礦石中樣品中氧化鐵的質量為x ，則樣品中雜質的質量為10g-x ，反應后生成鐵的質量為：7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160               112
X           x-2.4g
160／112 ="x" ／x-2.4g
X=8g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式                                   。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉�；瘜W實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6 g。
試計算：
(1)產生二氧化碳氣體的質量是        g。
(2)該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質量分數，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應。
反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下：
反應時間
t0
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質量分數比實際數值偏小，其原因是                                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。求反應過程中生成的二氧化錳的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

航天工業上可采用氫氧化鋰（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反應的化學方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．
     濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4相對分子質量：98
密度：1.84g∕cm3質量分數；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為　  　g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為　  　．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。請解答下列問題：

（1）完全反應后，生成H2的質量為               。
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）               

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