Question

鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；
小明認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認為還可能是________（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中________的猜想不合理，請說明理由________（用化學方程式表示）．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，________	________	你的猜想正確

【實驗分析小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？________（填“正確”或“不正確”），請說明理由________．由此說明，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮________．

Answer 1

氫氧化鈉、氫氧化鈣    小明    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH    通入二氧化碳    出現渾濁    不正確    鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應    反應物是否過量
分析：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此廢液中一定有氫氧化鈉；還可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣；但是不可能是氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此可以用二氧化碳檢驗氫氧化鈣的存在；小亮同學對實驗結果判斷不正確，因為如果鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應，也會看不到氣泡；由此說明，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
解答：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此廢液中一定有氫氧化鈉；還可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣；故答案為：氫氧化鈉、氫氧化鈣
（2）小明的猜想不合理，因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可，故答案為：小明； Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此可以用二氧化碳檢驗氫氧化鈣的存在；故答案為：通入二氧化碳（其他合理也可） 出現渾濁
（4）小亮同學對實驗結果判斷不正確，因為如果鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應，也會看不到氣泡；由此說明，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．故答案為：不正確 鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應；反應物是否過量
點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．