【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是（ ）
A.0℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B.30℃時，甲物質飽和溶液的中溶質的質量分數為37.5％
C.向20℃甲的飽和溶液中加入20g甲，升溫到30℃溶液仍然飽和
D.將10℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發等質量的水．析出晶體的質量不一定相等
【答案】B
【解析】A、從圖示看：0℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，A不符合題意；
B、30℃時，甲物質飽和溶液的中溶質的質量分數為37.5％，因為此時的溶解度是50克，溶質的質量分數=50克／150克×100%=37.5%，B符合題意；
C、向20℃甲的飽和溶液中加入20g甲，升溫到30℃溶液不一定飽和，因為溶劑的量不確定，C不符合題意；
D、將10℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發等質量的水．析出晶體的質量一定相等，因為此時二者的溶解度相等。D不符合題意
故答案為：B溶解度曲線圖中的交點表示當前溫度兩物質的溶解度相等，根據溶解度曲線圖可以確定物質的溶解度隋溫度的變化情況，從而確定提純方法，據此解答
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是( )。
A.燃燒煤和石油產生的廢氣
B.化工廠排放的煙塵
C.機動車輛排放的尾氣
D.綠色植物光合作用后產生的氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明的媽媽經常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發現此品牌中碳酸鈉含量大于98%．他從家里帶樣品來學校實驗室檢驗其中碳酸鈉含量是否屬實．現準確稱取11g試樣放在燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸50g，此時燒杯內溶液總質量為56.6g（雜質不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2質量是g。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符？（計算結果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用如圖實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
(1)步驟Ⅰ中，發生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 
3FeSO4；
②_____________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現其轉化，該試劑可以是____________(填化學式)。
(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是________________(填序號)。
(4)若廢鐵屑含有少量鐵銹，對達成實驗目的____________(填“有”或“無”)影響。
(5)查資料可知，Fe2+在空氣中可氧化成Fe3+ ， 為防止FeSO4溶液在空氣中氧化，可在溶液中加入少量________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中的下列做法不正確的是（ ）
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢B.用燃燒的方法鑒別衣料中的羊毛纖維
C.油鍋著火時可以立即蓋上鍋蓋D.碳銨與草木灰混合可以提高肥效
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的性質和用途對應關系不正確的是
A.金屬銅性質穩定可用作導線B.金剛石硬度大可用作裁玻璃
C.焊錫較金屬錫和鉛熔點低可作焊條D.碳酸鈉與酸反應放出 CO2可制發酵粉
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【題目】二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，我們可以用圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么測出的氧氣含量遠低于21%？
（1）【分析討論】①實驗裝置漏氣；② ， 導致裝置內氧氣有剩余；③……
（2）【實驗與交流】在老師的指導下，同學們查閱了白磷、紅磷等物質燃燒需要的最低含氧量如下：
資料1：
可燃物名稱 | 紅磷 | 白磷 | 蠟燭 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三個小組分別用上述過量紅磷、白磷、蠟燭三種物質進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后的氧氣濃度分別為8.85%、3.21%、16.7%，數據與表中的理論值基本一致。其中蠟燭燃燒后用測一氧化碳濃度傳感器測算一氧化碳濃度約為2%。
資料2：蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒，氧氣濃度會不斷變小，會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水，且不與澄清石灰水反應。根據以上信息回答下列問題：
①白磷和紅磷相比，使用白磷能使結果更準確，其原因是。
②請寫出紅磷燃燒的化學方程式 ， 該反應屬于反應（填一種基本反應類型）；有同學提議選用木炭替代紅磷做實驗，在集氣瓶底部預先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳氣體，小華覺得不可行，其主要原因是。
③興趣小組用白磷代替紅磷進行實驗，已知化學反應前后元素種類和質量都不發生改變，若該實驗中消耗的氧氣質量為0.8克，則理論上生成的五氧化二磷的質量為。
（3）【實驗拓展】某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
實驗過程中，若彈簧夾未夾緊，則進入集氣瓶中的水會（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 ， 現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的 70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣，其理由是
（5）【提出問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【作出假設】氮氣是與鎂條反應而減少的。
【查閱資料】
①鎂條在空氣中燃燒時，不僅與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮化鎂中氮元素的化合價為-3價），請寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式；
②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，請你寫出該反應的化學方程式
（6）【驗證實驗】用坩堝鉗夾持鎂條，點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，鎂條燃燒，發出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末，并放出大量的熱。
【得出結論】鎂條能在氮氣中燃燒生成固體氮化鎂。
【實驗反思】通過以上實驗探究，我們可以知道用于測定空氣中氧氣含量所選用的藥品，應符合的條件是。
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