Question

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：

操作次數	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固體質量（g）	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是g．
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣質量為x，

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	4.4g

= ，

x=10g，

珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%，

答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是：12.5g﹣8.1g=4.4g． 故填：4.4．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．