Question

17、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質．請你參與下列探究活動并完成有關問題：
（1）我市某鹽場測得：①海水含NaCl約為3.5%（即指溶質氯化鈉的質量占整個溶液中質量的百分比為3.5%，下同），②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．曬鹽最好選擇（填序號）

②

作原料，理由是

NaCl的質量分數大，經土層過濾后污染小

．
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是

B

．
A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發出來
B．利用陽光和風力，使水分蒸發，析出鹽
C．降低溫度使氯化鈉析出
D．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）等物質．參照圖中各物質的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：
①將鹵水加熱到60℃以上蒸發水分后，會逐漸析出

硫酸鎂

（填名稱）晶體，其理由是

溫度高于60℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小

；
②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的

冷水

（填“熱水”或“冷水”）洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體．

Answer 1

分析：（1）根據①②兩種溶液氯化鈉的含量分析即可；
（2）根據曬鹽的原理分析即可；
（3）①根據氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）三種物質的溶解度與溫度的變化關系分析即可；
②根據晶體洗滌的正確方法分析即可．

解答：解：（1）因為②的氯化鈉含量高，且它是經過土層過濾的，污染更小，
故答案為：②NaCl的質量分數大，經土層過濾后污染�。�
（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發結晶的方法從海水中提取食鹽，
故選B
（3）①因為60℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，所以隨著溶劑水的量逐漸減少，硫酸鎂會析出來，
故答案為：硫酸鎂  溫度高于60℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減�。�
②洗滌沉淀時用冷的蒸餾水，而不能用熱的，因為氯化鉀、氯化鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，
故答案為：冷水

點評：結晶分為冷卻結晶和蒸發結晶，當溶質的溶解度受溫度影響不大時用蒸發結晶的方法得到晶體；當溶質的溶解度受溫度影響大時用冷卻結晶的方法得到晶體．