Question

【題目】某樣品由氧化銅和銅．取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0某濃度的稀硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）所取樣品中含銅元素的質量為 　g．
（2）計算最終所得溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）8.4
（2）

解：生成硫酸銅的質量為x，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 160

8g x

x=16g

最終所得溶液中溶質的質量分數==8%．

答：最終所得溶液中溶質的質量分數為8%．

【解析】解：（1）氧化銅的質量為：200.0g﹣192.0g=8g，故銅元素質量2g+８g=8.4g，故填：8.4；
（2）生成硫酸銅的質量為x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
最終所得溶液中溶質的質量分數==8%．
答：最終所得溶液中溶質的質量分數為8%．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．