Question

【題目】現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：

（1）樣品中氯化鎂的質量分數；

（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）95% （2）7.1%

【解析】試題分析：117g質量分數為10%的溶液中氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g

設樣品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

95 80 117

x y 11.7g

=x=9.5g

=y="8g"

（1）樣品中氯化鎂的質量分數是×100%=95%；

（2）據質量守恒定律可知氫氧化鎂的質量是：9.5g+8g﹣11.7g="5.8g"

氫氧化鈉溶液的質量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g

則加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=7.1%

答：（1）樣品中氯化鎂的質量分數為95%；（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為7.1%