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下表為KCl在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
（1）由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）．
（2）在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合后所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為______（計算結果精確到0.1%）．
（3）將60℃時145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃，析出晶體的質量是______g．
（1）由表中的數據可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故答案為：增大
（2）10℃100g水中能溶解31g氯化鉀，故加入40g溶質溶液會飽和且溶質會有剩余，升高到50℃100g水會溶解42.6g溶質，則40g溶質都會溶解，此使溶質的質量分數是：
40g
40g+100g
×100%=28.6%
故答案為：飽和；28.6%
（3）60℃時的溶解度是45.5g，故溶液的溶劑量是100g，降到40℃是能溶解40g氯化鉀，故析出晶體的量是5.5g
故答案為：5.5
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
．（填m或n）
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是
 
．
（3）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
 
．
（4）硝酸鉀與少量的氯化鉀混合，得到較純凈的硝酸鉀的操作是
 
．
（5）要配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，需要的實驗儀器有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是________．（填m或n）
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是________．
（3）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是________．
（4）硝酸鉀與少量的氯化鉀混合，得到較純凈的硝酸鉀的操作是________．
（5）要配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，需要的實驗儀器有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、________．

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