Question

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0 g放入燒杯中，然后將56.0 g溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下表：

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質量/g	14	14	14	14
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

試求：

(1)該合金中銅的質量分數是________。

(2)該合金除銅外，另一種金屬是什么呢？(寫出過程)

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

Answer 1

答案：(1)60.0%

(2)設M金屬單質的相對原子質量為x。

M　＋　H₂SO₄===MSO₄＋H₂↑

x        98

　10.0 g－6.1 g 　42.0 g×14.0%

　x∶98＝3.9 g∶(42.0 g×14.0%)　x＝65

該金屬是鋅。

(選取第一次或第二次實驗的數據計算且正確也可以)

(3)設第三次所得溶液中ZnSO₄的質量為y，生成H₂的質量為z。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

　　 　98    161    2

42．0 g×14.0%  y  z

98∶161＝(42.0 g×14.0%)∶y　　　y＝9.66 g

98∶2＝(42.0 g×14.0%)∶z        z＝0.12 g

ZnSO₄溶液中溶質質量分數為：

×100%≈21.1%。

其他合理答案也可。