Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯及剩余物的質量
	150 克	12克	157.6克

（1）根據質量守恒定律計算，反應中生成二氧化碳的質量．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析：在本題中，分析表格數據可知，減少的質量是二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量，然后再求碳酸鈣的質量分數．根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．注意事項有：設未知數不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量=150g+12g-157.6g=4.4g．
故答案為：4.4克；  
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               4.4g         
 

100

x

=

44

4.4g

      
x=10g
 

10g

12g

×100%≈83.3%  答：該石灰石中含CaCO₃的質量分數是83.3%．
故答案為：83.3%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于表格型計算題．要充分利用“遇到差值想氣體”，根據質量守恒定律求氣體的質量，然后再求其它物質的質量，要會分析表格的數據．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．