Question

【題目】含雜質的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質不與CO反應），得剩余固體，并將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產生30g白色沉淀．則下列說法不正確的是

A. 通入CO質量大于8.4g

B. 反應后剩余固體質量為11.2g

C. 樣品中氧化鐵的質量分數為80%

D. 樣品中氧元素質量分數不一定為24%

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得：Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3

160 84 112 300

16g 8.4g 11.2g 30g

A、理論上需要通入一氧化碳的質量為8.4g，但是在反應前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質量大于8.4g，故A錯誤；

B、還原后鐵的質量為11.2g，固體質量包括雜質質量，大于11.2g，故B錯誤；

C、樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=80%，故C正確；

D、雜質中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質量分數可能為： ×100%=24%，故D錯誤。

故選：C。