Question

【題目】（7分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與-定質量的7．3%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應也不溶于水）。試計算：

（1）參加反應的鹽酸的質量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

（3）上述反應所得濾液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）200g （2）80% （3）10．5%

【解析】

試題分析：解：（1）反應前后固體質量之差為27．2g-25g=2．2g

設參加反應的碳酸鈣的質量為X，參加反應的鹽酸的溶質的質量為Y，反應生成氯化鈣的質量為Z，生成二氧化碳的質量為M，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反應前后固體的質量差

100 73 111 44 111-100=11

X Y Z M 2．2g

解之得：X=20g，Y=14．6g，Z=22．2g，M=8．8g

∴參加反應的鹽酸的質量為=200g

答：反應的鹽酸的質量為200g

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：

×100%=80%

（3）反應后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質量=20+200-8．8=211．2g

所得溶液溶質的質量分數為×100%≈10．5%

答：所得溶液溶質的質量分數為10．5%