Question

【題目】學習化學后，小紅同學知道了雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，她收集了干燥的雞蛋殼拿去實驗室，與足量稀鹽酸在燒杯中反應（雜質不與鹽酸反應）。有關實驗數據如下表：

反應前		反應后
燒杯和稀鹽酸總質量	雞蛋殼的質量	燒杯和剩余物總質量
150g	6.25g	154.05g

（1）反應生成CO2的質量為多少g。

（2）請你幫助小紅同學計算她收集的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）2.2（2）80%

【解析】

由質量守恒定律可知，化學反應前后反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的質量為生成二氧化碳質量，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的質量為生成二氧化碳質量，故反應生成CO2的質量為。

（2）設碳酸鈣質量為x

雞蛋殼中碳酸鈣質量分數為

答：雞蛋殼中碳酸鈣質量分數為80%。