Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應），燒杯內物質的質量為11.34g．請你計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．

（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g，使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．

【解析】（1）設每片鈣爾奇中CaCO3的質量為x，10g鹽酸中HCl的質量為y．

完全反應后產生的二氧化碳的質量為：2g+10g﹣11.34g=0.66g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 0.66g

∴

解之得：x=1.5g，y=1.095g．

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%=40%

每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1.5g×2×40%=1.2g．

（3）所用鹽酸中HCl的質量分數為：×100%=10.95%．

答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g，使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．