Question

【題目】現有以下曲線，與之對應的敘述正確的是（ ）
A.用氯酸鉀制取氧氣
B.等質量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應
C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變
D.發生的反應為：2KNO3 2KNO2+O2↑

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，使用催化劑時反應速率快一些，因此有催化劑時反應時間短一些，該選項對應關系不正確； B、反應物接觸面積越大，反應速率越快，等質量碳酸鈣中，粉末狀的表面積＞顆粒狀的表面積＞塊狀的表面積，因此粉末狀的碳酸鈣和稀鹽酸的反應時間最短，塊狀的反應時間最長，該選項對應關系不正確；
C、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低，完全溶解后溫度開始上升，直至上升到室溫，該選項對應關系不正確；
D、反應的化學方程式及其質量關系為：

2KNO3	2KNO2+	O2↑
202	170	32

由以上質量關系和圖中質量關系可知，202份質量的硝酸鉀完全分解后生成170份質量的亞硝酸鉀和32份質量的氧氣，該選項對應關系正確．
故選：D．
【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和溶解時的吸熱或放熱現象是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>．