Question

某藥廠生產的葡萄糖酸鋅口服液的標簽如圖所示，請回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅是由

 

種元素組成的，其中，碳、氫、氧、鋅元素的原子個數比是

 

；
（2）其中，碳、氧元素的質量比是

 

；含鋅元素的質量分數是

 

．
（3）每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg，請你計算標簽中每支口服液含鋅元素的質量為

 

mg．

Answer 1

分析：（1）根據葡萄糖酸鋅的化學式C₁₂H₂₂O₁₄Zn即可判定元素的種類以及各元素的原子個數之比；
（2）利用元素的質量比等于各元素原子量和的比進行計算；某元素的質量分數等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比；
（3）根據某元素的質量=該物質的質量×該元素的質量分數計算即可．

解答：解：（1）葡萄糖酸鋅的化學式C₁₂H₂₂O₁₄Zn，故由C、H、O、Zn四種元素組成；
碳、氫、氧、鋅元素的原子個數比是12：22：14：1；
（2）各元素的質量比等于各元素原子量和的比，
則碳、氧元素的質量比是（12×12）：（16×14）=9：14；
鋅元素的質量分數=

鋅的相對原子質量的和

相對分子質量

×100%=

65

12×12+1×22+16×14+65

×100%=14.3%．
（3）標簽中每支口服液含鋅元素的質量為45.5mg×14.3%=6.5mg．
故答案為：
（1）4，12：22：14：1；
（2）9：14，14.3%；
（3）6.5．

點評：本題關鍵要掌握標簽中的化學式C₁₂H₂₂O₁₄Zn這一信息，然后根據化學式進行計算．