Question

【題目】為了探究金屬與酸反應的速率與哪些因素有關，小谷進行了以下實驗探究：
（1）【實驗方案】

實驗步驟	現象	結論
①將足量鐵粉與鋅粉分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現象	產生氣泡速率 Fe＜Zn	反應速率與反應物的金屬種類有關
②將等質量的鋅粉與鋅片分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現象	產生氣泡速率	反應速率與反應物的接觸面積大小有關

（2）【發現問題】在同一反應中其速率也不一樣． 【繼續探究】小谷對鋅粉與稀硫酸反應過程中速率的變化情況進行探究
在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，用圖中的一種裝置收集并測量氫氣的體積，記錄的實驗數據如下表：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

【討論】（i）實驗中測定反應產生氫氣的體積可選用的裝置是（填序號）
（ii）實驗數據反映，鋅與稀硫酸反應的速率是先逐漸加快，一段時間后反應速率逐漸變慢，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋅粉＞鋅片
（2）C；鋅與稀硫酸反應放熱，反應速率加快，隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，反應速率變慢
【解析】解：【實驗方案】

實驗步驟	現象	結論
①將足量鐵粉與鋅粉分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現象	產生氣泡速率：Fe＜Zn	反應速率與反應物的金屬活動性強弱有關
②將等質量鋅粉與鋅片分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現象	產生氣泡速率：鋅粉＞鋅片	反應速率與反應物的接觸面積大小有關

【討論】（i）氫氣的密度小于水的密度且難溶于水，所以實驗中測定反應產生氫氣的體積可選用的裝置是 c，其中量筒的作用時根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；（ii）鋅與稀硫酸反應放熱，反應速率加快，隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，反應速率變慢；
所以答案是：【實驗方案】鋅粉＞鋅片；
【討論】（i）C；（ii）鋅與稀硫酸反應放熱，反應速率加快，隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，反應速率變慢；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．