Question

【題目】某氯化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	80.3

（有關反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反應產生二氧化碳的質量為g．
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g

碳酸鈣質量分數為： =40.3%

答：碳酸鈣質量分數為40.3%

【解析】解：（1）反應產生二氧化碳的質量為：45g+37.5g﹣80.3g=2.2g；故填：2.2；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．