Question

18．（2010?泉港區質檢）小明同學在查閱課外資料時，看到了這樣一句話：“曾青得鐵則化為銅”．請你用所學的化學知識回答下列問題．
（1）請按金屬活動性的順序，將鐵和銅的元素符號填在下圖的方框內．

（2）“曾青”是指硫酸銅．硫酸銅溶液與鐵反應的化學方程式為______，反應過程中可觀察到的現象是______．
（3）小明同學為從硫酸銅溶液中制得金屬銅，設計了如下的實驗方案：向CuSO₄溶液中加入鐵，過濾．
對于上述方案的描述的嚴密性，你是否贊同？______．為了使過濾所得的固體只有銅，在實驗操作過程中必須注意：______．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬活動性由強到弱的順序：Fe＞H＞Cu，判斷圖中兩金屬的位置，寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式及實驗中觀察到的現象，并對獲得金屬銅的實驗方案是否嚴密進行了評價和修改．
解答：解：（1）由金屬活動性由強到弱的順序：Fe＞H＞Cu，可推斷兩金屬在圖中位置為：H左側為Fe右側為Cu；
故答：Fe，Cu；
（2）鐵置換硫酸銅中的銅，所以鐵的表面出現紅色金屬銅；溶液由硫酸銅溶液轉變為硫酸亞鐵溶液，溶液最終成為淺綠色；
故答：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鐵的表面覆蓋一層紅色的固體，溶液變成淺綠色；
（3）方案對加入鐵的量沒有說明，方案不嚴密；要使過濾所得固體只有銅，操作中應確保加入的鐵完全反應，控制鐵粉加入量，不要過量等；
故答：不贊同；鐵不要過量等
點評：硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；鐵在置換反應中只能形成亞鐵，即+2價鐵．