Question

現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，如圖．為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據要求回答下列問題：
（1）生成氧氣的質量是

3.2g

．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：由于反應后出現的不溶物是二氧化錳，所以根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和，以此為突破口可求出反應的過氧化氫質量，然后依據溶質質量分數的計算方法進行計算即可；

解答：解：（1）二氧化錳是該反應完成后出現的不溶物，因此質量是3g；生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設參與反應的過氧化氫的質量為x，
2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑
 68             32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

解之得：x=6.8g，
（3）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：

6.8g

34g

×100%=20%；
故答案為：（1）3.2g；（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是20%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．