Question

【題目】下列說法正確的是

A. 80gNH4NO3與60g尿素CO（NH2）2肥效相同

B. 84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后與足量鹽酸反應，一定產生44gCO2

C. 鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是Zn

D. 等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應后，所得溶液顯中性

Answer 1

【答案】AB

【解析】A、設60g尿素CO（NH2）2肥效與質量為x的硝酸銨相同
60g×=x× x=80g，故正確；

B、根據MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：

MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質量比都是84：44，即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合，故正確；

C、設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為y，則：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

2.4g y

則解得y=0.2g，因為收集到0.22gH2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，同理鋅產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣少，故錯誤；

D、質量相等、溶質質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質量相等．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故錯誤。