【題目】下圖是二氧化碳的部分知識網絡圖(反應條件已略)。
(1)保持二氧化碳化學性質的微粒是_________。
(2)甲烷中元素質量分數較小的是_________ 元素。
(3)葡萄糖(C6H12O6)________(填“是”或“不是”)有機物。
(4)碳酸(H2CO3)中C元素的化合價為_________。
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【題目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸,恰好完全反應, 將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,產生5.0g沉淀。下列說法正確的是( )
A. 題中的一定量是7.3g
B. 反應共產生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解,則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多
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【題目】可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗:
(1)如圖1所示,往A處注入H2O2溶液,在B處下方加熱使硫粉燃燒,產生的氣體通入C處后排放的目的是 ,寫出A處反應的化學方程式 ;
(2)如圖2所示,A處盛濃氨水,B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條,可觀察到的現象是 ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的實驗用品),在A處稍加熱,在更短的時間內可觀察到上述現象,請從微觀角度解釋 。
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【題目】“H茶”為芝士(奶酪,是一種發酵的牛奶制品)現泡茶的原創者。自創立以來,受到年輕人歡迎,讓我國飲茶這一古老文化煥發出新的生命力。下列說法正確的是
A. 芝士的主要成分是蛋白質,蛋白質屬于有機高分子化合物
B. 配制該飲料的橙子富含維生素C,缺乏該物質會引起夜盲癥
C. 上圖中塑料袋加熱熔化,具有熱固性
D. 茶葉中茶多酚化學式為C17H19N3O,該物質為無機物
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【題目】實驗室部分裝置如下圖所示,回答下列問題。
(1)實驗室制取氣體通過反應物狀態,反應條件等選用相應的發生裝置,根據氣體的性質等選用相應的收集裝置,請完成下表空格。發生裝置、收集裝置填字母。
氣體 | 反應物、反應條件 | 化學方程式 | 發生裝置 | 收集裝置 |
O2 | 氯酸鉀、二氧化錳固體、加熱 | _____________ | 收集純凈的氧氣用_______ | |
CO2 | 稀鹽酸和大理石、常溫 | _____________ | B或_______ | 收集干燥的二氧化碳用____________ |
Cl2 | 濃鹽酸和二氧化錳固體、加熱 | _____________ |
(2)氯氣(Cl2)是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,能溶于水,與水反應生成______性物質,實驗室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣以免污染環境。為防止倒吸,選擇______(下圖,填字母,單選題)作為吸收氯氣尾氣的裝置。
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【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl,該樣品中的NaCl和KCl溶于
水時解離出的陰離子都是___________(填離子符號)。
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽?
【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂
【進行實驗】
(3)請完成下表(已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體):
假設和現象 | 判斷和化學方程式 | |
① | 若現象a為白色沉淀 | 則猜想____不成立。 |
② | 若現象a為_________, 現象b為_________。 | 則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反 應的化學方程式_________________。 |
③ | 若現象a、b均 為:產生白色沉淀 | 則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應的化學方程式______________。 |
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【題目】小明同學用下圖所示裝置進行實驗。甲瓶中充滿二氧化碳氣體,注射器中裝有氫氧化鈉濃溶液,乙中盛有足量稀鹽酸。小明先關閉止水夾,然后將氫氧化鈉濃溶液全部注入甲瓶,一段時間后再打開止水夾。
(1)注入氫氧化鈉濃溶液后,甲中發生反應的化學方程式為_____________。
(2)打開止水夾,可觀察到的現象有_____________、_____________。
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【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量,為了探究影響化學反應速率的因素,以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。各小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有:2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組:探究催化劑對化學反應速率的影響;
取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加人0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗,記錄數據如下:
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出結論:MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用。
(1)你認為該結論是否正確,為什么?_________________________________________。
(2)經過補充對比實驗,證明紅磚粉末有催化作用,則三者的催化效率由高到低的順序為___________。
B組:探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,,進行實驗,記錄時間t1。
(3)乙同學:取10mL2.5%H2O2溶液,加入__________為催化劑,進行實驗,記錄時間t2。
實驗結果:_______________________________________________________
結論:___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C組:探究____________對化學反應速率的影響。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴,記錄時間t3、t4。
(5)實驗結果:_________________________;
結論:當反應物濃度和催化劑相同時,__________________________________。
(6)以上三組實驗說明,影響化學反應速率的因素有:________________________。
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【題目】水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。
(1) 下列物質在水中不能形成溶液的是___________(填序號)。
A.白糖 B.汽油 C.食鹽 D.高錳酸鉀
(2) 甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。
①隨溫度升高,溶解度減小的物質是_______________。
②t1℃時,分別向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成飽和溶液的是__________。
③下列有關敘述正確的是__________(填序號)。
A.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%
B.分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時,析出固體的質量為甲>乙
C.從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后,剩余溶液的溶質質量分數變小
D.t2℃時,分別將50g甲、乙、丙固體溶于水,配成飽和溶液,需要水的質量為甲<乙<丙
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