Question

1989年，世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每日鋁元素攝入量應控制在4mg以下，過多攝入會損害腦細胞，是造成老年性癡呆的原因之一．炸油條時，需加入化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O（相對分子質量為474）的明礬晶體作膨松劑．
（1）計算明礬晶體中鋁元素的質量分數．
（2）在1000g調合好的炸油條的面中，含有明礬晶體2g，若每根油條平均用面50g，試計算早餐食用2根油條是否超過安全攝入量（假設烹炸過程中鋁不損耗）？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據明礬的化學式及相對原子質量來計算元素的質量分數；
（2）根據1000g炸油條的面中含有明礬晶體2g，食用2根油條且每根油條平均用面50g，利用鋁元素攝入量應控制在4mg以下來判斷是否超過安全攝入量．
解答：解：（1）由明礬的化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，
其相對分子質量為474，
則鋁元素的質量分數為×100%=5.7%，
答：明礬晶體中鋁元素的質量分數為5.7%；
（2）由1000g炸油條的面中含有明礬晶體2g，食用2根油條且每根油條平均用面50g，，
則兩根油條的面中明礬的質量為=2×50×=0.2g，
兩根油條中含有鋁元素的質量為0.2×1000×5.7%=11.4mg＞4mg，
則超過了每日鋁元素攝入量，
答：早餐食用2根油條超過安全攝入量．
點評：本題考查學生物質的化學式進行計算，利用了生活中的信息來考查化學知識，注重了化學與實際生活的聯系，也是今后重點考查的方向．