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18、下列物質分別加入稀鹽酸后有氣體放出的是（
A
　）
A、碳酸氫鈉          B、熟石灰         C、銅絲          D、
鋅
．
分析：根據酸的通性及相關反應的現象來分析作答．常見的酸能與碳酸鹽、部分活潑金屬反應分別放出二氧化碳和氫氣．
解答：解：能與稀鹽酸酸反應放出氣體的物質主要有兩類：一是碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等；二是在金屬活動性順序表中排在氫前面的活潑金屬．如鎂、鐵、鋅等．
故答案為：A，鋅．
點評：活潑金屬與酸反應置換出氫氣的反應中就特別注意兩點：一是活潑金屬除鉀鈣鈉之外，二是酸一般指鹽酸和稀硫酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．

[提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
[查閱資料]主要內容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫
氣，化學方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
[猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一小包無色液體和一些白色固體．
（l）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
實驗的初步結論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進行實驗的目的是
作空白實驗：進行對比
．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續查找資料，得到下表．

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是
20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉．
．
[反思]拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會爆開的原因是
碳酸鹽和酸反應，在短時間內放出大量的氣體，使錫紙袋爆開．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、下列是初中化學常見的物質，根據要求回答問題：
（1）A、B是由同種元素組成的液態物質，且A在一定條件下反應生成B和C，則B的化學式為
H2O
．
（2）D和F含有相同金屬元素，F為生活中常用的食品防腐劑，D與E反應生成F和B，D與E反應的化學方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（3）M+H→K+B；N+H→K+D，則H的化學式是
Ca（OH）2
；N+H→K+D的反應類型是
復分解反應
．
（4）能鑒別以上出現的鹽的方法是
三種固體各取少量于試管中，分別加入足量的水，不能溶解的，則證明原物質是碳酸鈣，再向另兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，能產生氣體的，則證明原物質是碳酸鈉，無現象的，則證明原物質是氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．
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[提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
[查閱資料]主要內容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣，化學方程式為
 
．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為
 
．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
[猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一小包無色液體和一些白色固體．
（l）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
實驗的初步結論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進行實驗的目的是
 
．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．
主要實驗裝置 主要操作步驟 主要實驗現象 實驗操作目的
 精英家教網 在瓶中加入少量白色
固體，再加入適量水，振蕩，靜置．		 白色固體溶解． 驗證白色固體是否可溶．
①在分液漏斗中加入_______．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．
②_____________．		 ①有大量氣體產生．
 
 
 
②_____________		  
 
 
驗證生成氣體的成分．
實驗初步結論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．
小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續查找資料，得到下表．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度
鹽
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是
 
．
[反思]通過該探究實驗，你還想學習的知識是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?棲霞區三模）化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學：測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數
（1）第一小組的同學為了區別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）．
甲：稀鹽酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     �。核{色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
；②甲同學認為：加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
；③乙同學發現此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）第三小組的同學根據下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數據，設計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質量分數．
藥品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數據：①充分反應后，生成沉淀的質量為bg； ②反應前裝置和藥品的質量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：
方案 選用的藥品 選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序 需測得的實驗數據（從上述可測得的數據中選取） 混合物中Na2CO3的質量分數計算式
選用的實驗裝置序號 組裝時接口編號順序
一
CaCl2溶液
CaCl2溶液
 A、B、D、F （毋須填寫）
ag、bg
ag、bg
53b
50a
×100%
53b
50a
×100%
二
稀H2SO4
稀H2SO4
A、C、E
A、C、E
①④⑤②③
①④⑤②③
 ag、cg、dg
106(d-c)
44a
×100%
106(d-c)
44a
×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?川匯區三模）酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識，以下是同學們對相關知識進行探究的過程．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是
④
④
．
①A表示氫原子核中含有一個質子  ②B是元素的符號   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質量
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都
與堿反應生成鹽和水
與堿反應生成鹽和水
；濃硫酸有
吸水性
吸水性
，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨．該反應的化學方程式為
NH3+H2SO4═NH4HSO4
NH3+H2SO4═NH4HSO4

（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
（4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發現用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行
碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行

（5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數據如下表：
未加稀鹽酸時 第一次加入10.0g稀鹽酸 第二次加入10.0g稀鹽酸 第三次加入10.0g稀鹽酸 第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質總質量 10.0g 18.9g 27.8g 36.7g 46.7g
請計算：①反應生成二氧化碳的質量；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數．

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