Question

【題目】酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途．
（1）制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液．現配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液． ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為g．
②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要 ．
③下列操作正確的是（填字母）．
A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼
B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體
C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解
D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽
④若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為1g/cm3）配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為g；配制時應選用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）．
（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：
回答下列問題：
①反應I 的化學方程式為 ．
②白色沉淀C是（填化學式）．
③原固體粉末中一定不含（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）5；玻璃棒；D；25；50
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BaSO4；CuSO4、BaCl2
【解析】解：（1）①需要氫氧化鈉固體的質量=50g×10%=5g；②配制溶液時還需要玻璃棒攪拌，加速溶解；③A．稱量氫氧化鈉固體時，應該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故操作錯誤； B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應該放在小燒杯中稱量，故操作錯誤；
C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內溶解，故操作錯誤；
D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故操作正確；
故正確的是D；④設需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則x×20%=5g x=25g．
需要水的質量為50g﹣25g=25g，相當于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量�。唬�2）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體．
將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色溶解且產生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：①反應I 是碳酸鈣和鹽酸反應產生的氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；③根據推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學式為：CuSO4、BaCl2；
所以答案是：（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2 ．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．