Question

【題目】某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示．

（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么 ．

（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為 ．（結果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶質的化學式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）鐵鍋，因為使用鐵鍋能夠為人體提供鐵元素（2）84.8%（3）10g

【解析】（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋，因為使用鐵鍋能夠為人體提供鐵元素，防止缺鐵性貧血．故填：鐵鍋，因為使用鐵鍋能夠為人體提供鐵元素．

（2）設鐵的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56 2

x 1.0g

=，

x=28g，

廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為：×100%=84.8%

（3）所得溶液中所含溶質有硫酸鐵和硫酸亞鐵，化學式分別為Fe2（SO4）3、FeSO4；

故填：Fe2（SO4）3、FeSO4．

設生成硫酸鐵的質量為y，

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，

294 400

18.75g×39.2% y

=，

y=10g，

答：溶液中硫酸鐵的質量是10g．