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黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數．
分析：利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，從而求出銅的質量分數
解答：解：設產生0.1g氫氣消耗Zn的質量為X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65              2
X              0.1g
65
2
=
x
0.1g

解得X=3.25g
所以銅的質量分數為：
20g-3.25g
20g
×100%=83.75%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量為3.25g
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數83.75%
點評：本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃
銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，
反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
①反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
，
②黃銅樣品中銅的質量分數是
35%
35%
，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數．
④所得溶液中溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．（保留一位小數）
①反應生成氫氣的質量是
0.4g
0.4g
；
②黃銅樣品中銅的質量分數是
35%
35%
；
③計算稀硫酸中溶質的質量；
④所得溶液中溶質的質量分數．

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