Question

（2012?金壇市一模）在實驗室里進行如圖所示的實驗．當看到紅色變成無色時停止實驗．
（1）此時能判斷燒杯中的溶液一定是中性嗎？

不能

．（填“能”或“不能”）
（2）為了驗證燒杯中稀鹽酸是否過量，又繼續進行了如下實驗

操作	現象	結論
取少量燒杯中的液體于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液．	無氣泡產生，液體變成 紅色	稀鹽酸沒有過量（或鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應或溶液為中性）

（3）老師又向該試管中加入了足量的氯化鈣溶液，觀察到的現象是

產生白色沉淀，液體由紅色又變成無色

．請寫出該反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．當大家把這支試管中的一系列現象與試管中的物質組成進行分析，發現（2）、（3）實驗觀察到的現象都與

CO₃^2-

（填一種微粒的符號）的存在有關．
（4）若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，要證明有新物質生成可進行

蒸發（或蒸發結晶）

操作．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇酸和中性溶液不會變色，可以據此結合鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應來完成解答．
（2）碳酸鈉為堿性溶液，且可以和鹽酸反應生成氣體，可以據此解答該．
（3）足量的氯化鈣可以和碳酸鹽反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而使溶液變為中性溶液，可以據此解答該題．
（4）由于借助了酚酞變色來判斷反應的發生，所以若證明有新物質生成，還可以將所得溶液進行蒸發，來進行判斷，可以據此解答該題．

解答：解：（1）酚酞遇酸和中性溶液不會變色，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應生成了氯化鈉和水，為中性溶液，但是若鹽酸過量溶液也會變成無色，所以不能僅僅根據溶液變成無色來判斷反應完成．
（2）碳酸鈉為堿性溶液，且可以和鹽酸反應生成氣體，根據題給的實驗現象可以知道加入碳酸鈉溶液后沒產生氣體，則說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以溶液會變成紅色．
（3）足量的氯化鈣可以和碳酸鹽反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而使溶液變為中性溶液，所以可以觀察到溶液中產生白色沉淀，溶液紅色消失，該反應的化學方程式為：；根據實驗過程可以發現（2）、（3）實驗觀察到的現象都與  CO₃^2-的存在有關．
（4）由于借助了酚酞變色來判斷反應的發生，所以若證明有新物質生成，還可以將所得溶液進行蒸發，來幫助我們進行判斷．
故答案為：（1）不能．
（2）

現象	結論
紅色	稀鹽酸沒有過量（或鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應或溶液為中性）

（3）產生白色沉淀，液體由紅色又變成無色．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl； CO₃^2-．
（4）蒸發（或蒸發結晶）．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．