Question

【題目】一個燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質的質量為3.65克，小明為了測定原混合溶液中氯化銅的質量如圖1，進行下列實驗．

（1）請根據NaOH的化學式計算氧元素和氫元素的質量之比為 ， NaOH的相對分子質量為
（2）求原混合溶液中氯化銅的質量（寫出計算過程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）
（3）請在圖2中繪制生成沉淀質量與氫氧化鈉溶液質量的關系圖．（請用黑色簽字筆作圖）

Answer 1

【答案】
（1）16：1,40
（2）解：設原混合溶液中氯化銅的質量為x，氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為y．

CuCl2 +	2NaOH=	Cu（OH）2↓+2NaCl
135	80	98
x	y×10%	9.8g

x=13.5g

y=80g

答：原混合溶液中氯化銅的質量為13.5g

（3）解：鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量為z．

HCl+	NaOH=2NaCl+H2O
36.5	40
3.65g	z×10%

z=40g

所以當恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量=40g+80g=120g，生成沉淀的質量為9.8g．

生成沉淀質量與氫氧化鈉溶液質量的關系圖為：

【解析】解：（1）NaOH中氧元素和氫元素的質量之比=16：1；NaOH的相對分子質量=23+16+1=40；故填：16：1；40；
根據化學式計算分析，根據化學式可以求算元素質量比，即相對原子質量原子個數之比；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。