Question

【題目】現有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（　　）
A.原固體樣品中肯定不含木炭粉
B.原固體樣品中只混有氧化鎂
C.恰好完全反應后溶液中水的質量為184g
D.所用的稀硫酸中溶質質量分數為19.6%

Answer 1

【答案】A,C
【解析】A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項說法正確；
B、16g氧化銅和稀硫酸反應生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應生成5.4g水，16g氧化鎂和稀硫酸反應生成7.2g水，因為生成了3.6g水，所以一定含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，該選項說法不正確；
C、設硫酸的質量為x，
生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，
H2SO4～H2O，
98 　　 18
x 　　 3.6g
=
x=19.6g，
恰好完全反應后溶液中水的質量為：200g﹣19.6g+3.6g=184g，該選項說法正確；
D、所用的稀硫酸中溶質質量分數為：×100%=9.8%，該選項說法不正確．
故選：AC．
氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能和稀硫酸反應．