Question

石灰石的主要成分是CaCO₃．現將25克石灰石加入燒杯中，再向燒杯中加入100克稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯中余下物質的質量為116.2克．求：
（1）生成CO₂多少克？
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為多少？

Answer 1

分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即燒杯內物質減少的質量，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量就是燒杯內物質減少的質量，為：25克+100克-116.2克=8.8克
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8 克

100

44

=

X

8.8克

  解得  x=20克
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

20克

25克

×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．