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【題目】一定量的銅鋅合金樣品與80g溶質質量分數為24.5%的稀硫酸恰好完全反應．計算：
（1）樣品中鋅的質量．
（2）將上述稀硫酸80g加水稀釋至200g，所得溶液溶質的質量分數．

【答案】
（1）解：設樣品中鋅的質量是x

Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98

X

80g×24.5%

x=13g

答：樣品中鋅的質量是13g。


（2）解：將上述稀硫酸80g加水稀釋至200g后硫酸的質量不會變化，故所得溶液溶質的質量分數為 ×100%=9.8%
【解析】解：（1）解：設樣品中鋅的質量是x

Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98

X

80g×24.5%


x=13g
即鋅的質量為13g。
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．

練習冊系列答案
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B.反應速率最大的是X
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