Question

【題目】鋁在空氣中能與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．取4.28g久置于空氣中的鋁片，加入溶質質量分數為20%的稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．
反應的化學方程式為：
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（1）氧化鋁（Al2O3）中鋁元素和氧元素的質量比為；
（2）充分反應后產生的氫氣質量為g；
（3）通過計算求出4.28g鋁片中鋁元素的質量．

Answer 1

【答案】
（1）9：8
（2）0.4
（3）解：設與鋁反應的稀硫酸中溶質的質量為x．

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
54	6
x	0.4g

x=3.6g；

氧化鋁的質量：4.28g﹣3.6g=0.68g

4.28g鋁片中鋁元素的質量：0.68g× +3.6g=3.97g

答：4.28g鋁片中鋁元素的質量是3.97g．

【解析】解：（1）氧化鋁（Al2O3）中鋁元素和氧元素的質量比為：27×2：16×3=54：48=9：8；答案：9：8；（2）由圖示可知充分反應后產生的氫氣質量是0.4g；答案：0.4；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．