（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO
4·y(NH
4)
2SO
4·zH
2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃
| FeSO4
| (NH4) 2SO4
| xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
|
10
| 20.0
| 73
| 17.2
|
20
| 26.5
| 75.4
| 21. 6
|
30
| 32.9
| 78
| 28.1
|
③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體
某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的
作用；
（2）操作①中發生反應的化學方程式為
；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是
；
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是
，過濾后得到的固體中一定含有的物質是
；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→
→
→d；
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優點是
；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH
3；向另一份中加入過量的BaCl
2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH
3能使濕潤的
變藍；寫出(NH
4)
2SO
4與NaOH反應的化學方程式
，屬于
反應；
（8）實驗中加入過量BaCl
2溶液的目的
；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na
2SO
4溶液，
，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH
3-17、BaSO
4-233）
；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：
（11）根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =
；
（12）寫出A點到B點發生反應的化學方
程式
。
MnSO4+H2O+CO2↑） 
=
×100%=94.6%
