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13．科學實驗室常利用濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據化合物中各元素化合價的代數和為零的原則，可以確定KMnO4中Mn元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+5D．+7

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合高錳酸鉀的化學式進行解答本題．

解答 解：鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．
故選D．

點評 本題考查常見元素的化合價，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站，“2-5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”．
①列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色．
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發．
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“3號站”的對應物質為氫氧化鈣（寫一種）；
②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（寫一個）；
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為CuO（寫一種物質化學式），“稀鹽酸”列車能走完全程．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各選項與如圖所示曲線相符的是（　�。�
選項     實驗操作橫坐標縱坐標
A向一定質量的鋅粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的質量/g生成氫氣的質量/g
B向一定質量的硝酸銀溶液中加入銅粉加入銅粉的質量/g溶液的質量/g
C向一定質量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末加入碳酸鈣的質量/g溶液的質量/g
D向氯化鈉飽和溶液中加入水加入水的質量/g溶質的質量/g
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列4種飲品中，屬于溶液的是（　�。�
A．“光明”純牛奶B．“娃哈哈”礦泉水C．“祖名”豆漿D．“妙戀”果粒多

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．請用化學方程式 表示下列反應的原理．
（1）實驗室檢驗二氧化碳；
（2）氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中變質；
（3）實驗室制取氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國勞動人民在生產中展現出了非凡的勞動智慧．下列古代的技術應用不涉及化學變化的是（　�。�
A．
糧食釀酒		B．
棉紗織布		C．
火藥應用		D．
瓷器燒制

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．2016年12月，遼寧艦第一次實現遠海首航，并組織實施了航母編隊實際使用武器演習．這是遼寧艦入列4年之后，官方首次對外披露實際使用武器的細節和參與訓練情況．
（1）遼寧艦的制造材料中除金屬材料、有機材料、無機非金屬材料和復合材料外，還使用了大量的新型材料．下列關于材料的說法正確的是AC（填寫序號）．
A．金屬材料是指金屬及其合金，且很多合金的性能優于純金屬
B．無機非金屬材料，在輪胎、棉花、玻璃制品中都存在
C．玻璃鋼屬于復合材料
（2）工業上制金屬鈦是在797℃的溫度下，用鎂與TiCl4發生反應而得到金屬鈦，則反應物TiCl4中鈦元素的化合價為+4價．
（3）隨著我國軍事力量的發展，對鋼鐵的需求在質量和數量上也都有較高的提升．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，在表面涂上一層油漆，可以延緩銹蝕，其防銹的原理是隔絕氧氣和水．對于金屬資源的保護，除防止其生銹外還可以回收廢舊金屬（提一條合理化的建議）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．具有還原性的無水草酸（H2C2O4）是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，并同時生成兩種氣體氧化物．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如圖所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢驗裝置的氣密性；（b）通入混合氣體一段時間．
③實驗中，C裝置的現象是紅色粉末變成黑色；；E的作用是吸收二氧化碳．
④準確稱量樣品的質量　10.00　g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則Fe2O3•nH2O中n=2．（假定Fe和H2O不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果　n　偏大的是ABC（填字母）．
A．缺少洗氣瓶B　　　B．缺少裝置E        C．反應后固體是鐵和少量Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．用化學方程式解釋下列原理．
（1）除去氮氣中少量的氧氣4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）固體氫氧化鈉做氣體干燥劑，寫出不能干燥二氧化碳的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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