Question

【題目】圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．請回答：

（1）40℃時硫酸鈉的溶解度為g，此時它比氯化銨的溶解度（填：“大”或“小”），配制50g10%的硫酸鈉溶液需要水mL．（ρ水=1.0g/mL）
（2）將氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時，則這兩種溶液中溶質的質量分數的關系是：氯化銨硫酸鈉（填：“大于”或“小于”）．

Answer 1

【答案】
（1）50；大；45
（2）大于
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，40℃時硫酸鈉的溶解度為50g，此時它比氯化銨的溶解度大，配制50g10%的硫酸鈉溶液需要水50g﹣50g×10%=45g，合45mL；（2）20℃時，氯化銨的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，所以將氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時，則這兩種溶液中溶質的質量分數的關系是：氯化銨大于硫酸鈉．
所以答案是：（1）50，大，45；（2）大于．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．