Question

M元素原子的最外層有7個電子，N元素原子的最外層有2個電子，則M與N元素形成化合物的化學式為

NM₂

．
已知N元素的相對原子質量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質量分數為40%．則M元素的相對原子質量為多少．（需列式計算）．

Answer 1

分析：根據化合價表示原子之間互相化合的數目和元素最外層電子數進行分析解答本題；利用最外層電子數推斷元素的化合價，再根據元素化合價判斷它們形成化合物的化學式．根據化學式中M元素的質量分數的計算方法考慮．

解答：解：M元素原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子，從而帶上1個單位的負電荷，故M元素的化合價為-1價；N元素的原子最外層有2個電子，在化學反應中容易失去2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，故N元素的化合價為+2價；根據化合物中正負化合價的代數和為0，它們形成化合物的化學式為NM₂．
設M元素相對原子質量是x，根據N元素的質量分數為40%，可列出方程：

m

m+2x

×100%=40%解得X=

3

4

m
故答案為：NM₂；

3

4

m．

點評：本題難度不是很大，考查學生根據化合價表示原子之間互相化合的數目、利用化合價原則來書寫化學式等進行解題的能力，熟悉元素質量分數的計算方法．