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【題目】在2A+3B=2C+4D的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D．若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（ ）
A.16
B.32
C.48
D.64

【答案】B
【解析】解：依據質量守恒定律可知反應的B的質量是：11g+9g﹣8g=12g，
設B的相對分子質量是x
2A+3B=2C+4D
64 3x
8g 12g
=
x=32
故選：B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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A.礦石粉碎
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【題目】用石灰石和稀鹽酸反應制取較多的二氧化碳氣體，一般不必使用的儀器是（ ）
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【題目】鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2 ， 不考慮其它雜志）制取金屬鋁的基本流程如下：
已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質．
②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽．
請回答下列問題：
（1）Al2O3與稀硫酸反應的化學方程式為；
（2）操作Ⅱ的名稱是；
（3）濾液Ⅱ中溶質的用途之一是 ．
（4）電解熔融的Al2O3 ， 除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是（填化學式）．
工業上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質中的分類屬于（填字母）
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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是（ ）
A.該氣體可能是由C2H4和C2H2組成
B.該氣體一定含有C2H4
C.該氣體中可能含有CH4
D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H4、C2H2

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