Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會后，發現忘記了加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_____。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（提出問題）燒杯內溶液中的溶質是什么？

（進行猜想）

猜想一：可能只是NaCl和NaOH。

猜想二：可能只是NaCl。

猜想三：_____。

（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，實驗現象為_____，結論：猜想一不正確。

實驗二：另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若猜想三正確，發生反應的化學方程式為_____。

（反思與拓展）

（1）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_____（填序號）。

a．pH試紙 b．銅 c．酚酞溶液

（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（寫一條）。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 可能只是NaCl和HCl 溶液不變色 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ a 腐蝕鐵質下水道、或污染水源等

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該中和反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）[進行猜想]

猜想一：氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質是NaCl和NaOH。

猜想二：恰好完全反應時，溶液中的溶質NaCl。

猜想三：鹽酸過量時，溶液中的溶質NaCl和HCl。

故填：可能只是NaCl和HCl。

[進行實驗]

實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，實驗現象為溶液變紅色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，結論：猜想一不正確。

故填：溶液不變色。

實驗二：若猜想三正確，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

[反思與拓展]

（1）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，可以用pH試紙測定溶液pH，如果pH小于7，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有鹽酸。

故填：a。

（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水道、污染水源等。

故填：腐蝕鐵質下水道、或污染水源等。