Question

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：

NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產流程】

【相關資料】

⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為              。

⑵ 反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

                                                               。

⑶ 反應③中得到純堿的化學方程式為：                                    。

⑷ 溶液B中的溶質有                                     （至少寫出兩種）。

⑸ 上述生產流程中可循環使用的是                （填序號）。

A.揮發性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質            （寫化學式）。

【含量測定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶  液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為        

品。計算過程：

【總結反思】

某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是                                                 。

工業純堿標準：（Na2CO3% ≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

Answer 1

問題討論（1）過濾

（2）HCl + NaOH = NaCl + H₂O 或 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

（3）2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ ↑+H₂O

(4) NH₄Cl、 NaHCO₃ 、NaCl 、NH₄HCO₃中任意2個

（5）AB ；組成測定：NaCl；

含量測定（設答1分，方程式1分，算出質量1分，質量分析和等第共1分）：計算含量為98.1% ，等級：合格；

總結反思：同樣質量的樣品反應得到的BaCO₃質量大于CaCO₃ ，質量越大稱量的誤差越小。