【題目】用化學用語填空:
(1)3個汞原子:___________________;
(2)2個碳酸根離子:___________________;
(3)天然氣主要成分:___________________;
(4)硫酸鐵:___________________。
【答案】3Hg 2 CH4 Fe2(SO4)3
【解析】
(1)汞原子的符號就是汞元素的元素符號,即Hg,表示多個原子時,在相應的元素符號前寫出原子數目即可,所以3個汞原子的符號為3Hg,故填3Hg;
(2)書寫離子符號時,先在相應的元素符號的右上角寫出離子所帶電荷的數目,再寫出電荷的電性,1個碳酸根離子帶2個單位的負電荷,所以碳酸根離子的符號寫為CO32-,表示多個離子時,在相應的離子符號前面寫出離子數目即可,所以2個碳酸根離子的符號為2CO32-,故填2CO32-;
(3)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷的化學式為CH4,故填CH4;
(4)硫酸鐵是硫酸根離子與鐵離子構成的鹽,其中鐵元素的化合價為+3價,硫酸根離子的化合價為-2價,根據化合物中各元素的化合價的代數和為零,則硫酸鐵的化學式寫為:Fe2(SO4)3,故填Fe2(SO4)3。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氣體時常要考慮下列問題:
(1)選擇合理的制取裝置。
用如下圖所示裝置制取氣體,請回答下列問題。
①儀器a的名稱是__。
②選用A加熱KMnO4制O2,裝置需要改進的地方是__,反應的化學方程式為__。
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2的化學方程式為__。
④實驗室可用亞硝酸鈉(NaNO2)和NH4Cl的飽和溶液加熱法制備N2,應選擇的發生裝置和收集裝置的組合是__(寫出一種組合,填序號)。
(2)檢驗、除雜和尾氣處理。
①通過飽和NaHCO3溶液洗氣,可除去CO2中的HCl。洗氣時化學反應方程式為__。
②實驗室制備下列氣體時,一般需要進行尾氣處理的是__(填序號)。
a H2 b CO c CO2 d SO2
(3)反應裝置的改進和反應條件的探究。
某實驗小組為了探究影響H2O2分解制取氧氣快慢的因素,進行了下列實驗:
實驗序號 | H2O2溶液的質量分數/% | H2O2溶液的體積/ml | 溫度/℃ | MnO2粉末的用量/g | 收集氣體的體積/ml | 收集氣體所需的時間/s |
A | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | a |
B | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | b |
C | 30 | 5 | 35 | 0.1 | 4 | c |
D | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 4 | d |
①欲探究溫度對H2O2分解快慢的影響,應該選擇的對照實驗組是__(填實驗序號)。
②該小組利用如下左圖所示裝置探究MnO2質量對H2O2分解快慢的影響:在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分別加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末,獲得實驗數據如下右圖所示(溫度變化忽略不計,產生氧氣的體積與裝置內的壓強成正比)。通過對曲線圖的分析,將推理得出的結論填寫在下列空白中。
結論I:在其他條件不變的情況下,所用MnO2質量越大,H2O2的分解速率__。
結論II:在其他條件不變的情況下,所用MnO2質量越大,生成氧氣的總量__。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學對硝酸鉀和固體 X(不含結晶水)的溶解度進行研究
①硝酸鉀的部分溶解度見下表。20℃時,硝酸鉀的溶解度是_____g/100g 水
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g 水) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
②如下圖所示,將硝酸鉀、固體 X 各 156g 分別放入 100g 水中;固體均全部溶解形成 80℃的 A、B 兩份溶液且溶液 B 恰好飽和
Ⅰ.80℃時,固體 X 的溶解度是 ___g/100g 水
Ⅱ. 溶液 A 和溶液 B 的溶質質量分數的大小關系是:A__B(選填“=”“>”或“<”)
Ⅲ.將溶液 A、B 分別降低溫度,不同溫度時析出晶體的總質量記錄如下:
溫度(℃) | 60 | 40 | 30 | 20 | 10 |
溶液 A 析出晶體的總質量(g) | 46 | 92.1 | m1 | m2 | m3 |
溶液 B 析出晶體的總質量(g) | 40 | 77.4 | 94.7 | 108.9 | 123.6 |
根據上述數據
兩種物質溶解度相等的最小溫度范圍是___; 10℃時,硝酸鉀與 X 的溶解度的大小關系是:S(硝酸鉀)____S(X)(選填“=”“>”或“<”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室部分儀器和裝置如圖所示
(1)實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣需要補充的玻璃儀器和用品是_____;發生反應的化學方程式是:_____。
(2)組裝一套用過氧化氫溶液制取較多量氧氣的反應裝置,應該選圖中的_________(填字母);選擇該裝置的依據是_________。
(3)收集二氧化碳應該選用裝置G,不選用其他收集裝置的原因是_________;對收集到的二氧化碳進行驗滿的操作是_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語填空:
(1)1個氮原子_______
(2)2個二氧化硫分子______
(3)3個氯酸根離子_______
(4)+4價的碳元素____
(5)氧原子結構示意圖_____
(6)鎂離子結構示意圖____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬,實驗過程如下:
(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________________;
(2)操作a的名稱是________________;
(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式:___________________________;
(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外,還可選用下列試劑_________(填標號)。
a 硫酸銅溶液 b 氯化鈉溶液 c 硝酸銀溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)20°C時,飽和溶液的溶質質量分數相等的物質是_________________。
(2)不改變溶液的成分,將丙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是_________________。
(3)20 °C時,把60 g甲物質加入50 g水中,得到溶液的質量為_________________g,若要得到溶質質量分數為50%的甲溶液,繼續進行的具體操作是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)防控“新冠”疫情,怎樣消毒才最有效?為了探究此問題,同學們對此次防控“新冠”疫情所使用的消毒劑進行了調查。
①某消毒劑是紫黑色固體,俗名為灰錳氧,屬于鉀鹽,請寫出其化學式,并標出其除鉀外的金屬元素的化合價_____。
②某物質R是一種環境消毒劑,可殺死空氣中的新型冠狀病毒,但如果遇到H2S氣體就會失效,其反應方程式為6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O,則R的化學式為_____。
③“84”消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑,次氯酸鈉與空氣中的某些物質反應生成次氯酸,“84”消毒液就是用此原理進行消毒。自來水消毒過程中也是利用次氯酸進行消毒,已知自來水消毒過程中所發生的化學反應的微觀過程可用下圖表示,C物質的化學式為_____。
④同學們在實驗室配制過氧化氫溶液來對照市面上購買的雙氧水消毒液。若加入的過氧化氫和水的質量比為1:18,則該溶液中氫、氧元素的原子個數比是_____。
(2)①將盛有等質量、等質量分數稀鹽酸的兩只燒杯,分別放在托盤天平的左右兩盤,此時天平平衡,向一只燒杯中加入一定質量的鎂粉,另一只燒杯中加入一定質量的鐵粉,充分反應后,天平仍然平衡。則加入鎂和鐵的質量比不可能為_____(填序號)。
a、11:12
b、1:1
c、81:77
②某同學要探究銅、X、鋅三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗方案,若試管甲中無現象,則試管_____的實驗是多余的。去掉多余的實驗,同學們將另兩支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,得到不溶物,取不溶物
于試管丁中,加入過量稀硫酸,發現有氣泡產生,則試管丁中溶液一定含有的溶質是_____(填化學式)。
(3)實驗小組在室溫(20℃)下進行粗鹽(含泥沙的氯化鈉)提純,向5g粗鹽中加入15mL水,充分溶解過濾后得到溶液A,其蒸發過程中溶液質量與時間變化關系如圖所示,相關分析正確的是_____。(已知20℃氯化鈉的溶解度為36g)
a、m1<20g
b、(m2一m3)是減少的水的質量
c、D、E點表示的溶液溶質質量分數相同
d、F點時,停止加熱
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖 1 是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線,據圖回答下列問題:
(1) 三種物質的溶解度隨著溫度 升高而減小的物質是________________。
(2) t1 ℃時,把 50 g 物質 a 加入 到 200 g 水中充分攪拌、靜置,所得溶液的質量為__________g。
(3) t3 ℃時,將 150 ga 的飽和溶液降溫到 t1 ℃,析出晶體的質量是__________ g。
(4) 取固體 a 進行如圖 2 實驗,屬于飽和溶液的是______________________,溶質質量分數最大的是__________________,燒杯 C 中 溶質的質量分數為___________________(精確到 0.1%)。
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