Question

取13.8gR₂CO₃(R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質量溶質質量分數為34.2％的Ba(OH)₂溶液，恰好完全反應，過濾，得到BaCO₃沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質質量分數的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。試計算：
(1)R的相對原子質量；
(2)所加Ba(OH)₂溶液的質量；
(3)最后所得RCl溶液的溶質質量分數（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）解：設R的相對原子質量為x，生成ROH的質量為y，氫氧化鋇溶液的質量為z
R₂CO₃＋Ba(OH)₂==BaCO₃↓＋2ROH
60+2x　　171　　　197　　2x+34
13.8g　　34.2%z　19.7g　　　y
(60+2x)：13.8g＝197：19.7g＝(2x+34)：y＝171：34.2%z
x=39；y=11.2g；z=50g
R的相對原子質量為39
（2）Ba(OH)₂溶液的質量為50g
（3）設ROH與HCl反應生成RCl的質量為m
ROH＋HCl＝RCl＋H₂O
56　　　　　74.5
11.2g　　　　m
56：11.2g=74.5：m
m=14.9g
溶液中溶質的質量分數為[14.9g/(100＋50＋20－19.7)g]×100%=9.9%