Question

（2013?克拉瑪依二模）過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發生化學反應，其反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．在盛有足量水的燒杯中加入一定質量的Na₂O₂，反應完畢后稱得溶液的質量為200g，比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，試計算：
（1）Na₂O₂中氧元素的化合價是

-1

價；
（2）反應生成氧氣的質量是

6.4

g；
（3）求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素的化合價代數和為0進行解答；
（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量；
（3）根據反應的化學方程式可以知道反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據氧氣的質量結合化學方程式求算出氫氧化鈉的質量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）化合物中各元素的化合價代數和為0，其中鈉元素的化合價為+1價，所以Na₂O₂中氧元素的化合價是-1價；故填：-1；
（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量，即生成氧氣的質量為6.4g；故填：6.4；
（3）設生成的NaOH溶質質量為x
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
           160   32
            x    6.4g

160

x

=

32

6.4g

x=32g

32g

200g

×100%=16%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為16%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．